（7分）銅是人類最早利用的金屬之一。 冶煉銅常用銅礦石——孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，受熱易分解，從組成上分析，它兼?zhèn)鋲A和碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)，所以能與酸發(fā)生反應(yīng)。

斌斌同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來(lái)制取銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

 

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）堿式碳酸銅中含有 種元素。

（2）堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見(jiàn)的氧化物，其中有一種通常是黑色固體，請(qǐng)寫出該黑色固體與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。堿式碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。

（3）若孔雀石樣品中含有44.4g Cu2(OH)2CO3，充分反應(yīng)后，理論上能得到銅的質(zhì)量為 g。

 

）(1) 4（1分）；（2）2CuO + C 高溫2Cu + CO2↑(2分)；綠色固體逐漸消失，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變藍(lán)色(2分)；（答對(duì)兩點(diǎn)即給滿分）（3）25.6（2分）.

【解析】

試題分析：（1）由堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]可知其組成元素為銅、氧、氫、碳四種元素；（2）堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物中為黑色固體的是氧化銅，木炭具有還原性，能在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和銅；由題給化學(xué)方程式可預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不溶于水的綠色粉末堿式碳酸銅逐漸消失，得到藍(lán)色溶液，并有氣泡產(chǎn)生；（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知44.4g Cu2(OH)2CO3中含有的銅元素的質(zhì)量（44.4g×=25.6g）即為得到的銅的質(zhì)量.

考點(diǎn)：化學(xué)式的組成元素及計(jì)算；化學(xué)方程式的書寫；質(zhì)量守恒定律.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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化合物Ca10(PO4)6(OH)2中，(PO4)的化合價(jià)為（ ）

A．-1 B．+1 C． +3 D．-3

 

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（5分）人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料。

（1）下列物質(zhì)不屬于合金的是 。

A．青銅 B．鋁 C．鋼 D．生鐵

（2）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的_________。

（3）焦炭可把鐵從赤鐵礦石里還原出來(lái)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）工業(yè)上冶煉金屬鈦時(shí)，其中一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2X，則X的化學(xué)式為 。

（5）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液中含有的溶質(zhì)是 。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省廣州市海珠區(qū)中考一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．鎂帶在空氣中不能燃燒

B．在氧化鈣中加入適量的水，會(huì)放出熱量

C．木炭燃燒后生成黑色固體

D．電解水時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氧氣

 

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（7分）在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后得到澄清濾液。該組同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了下列研究。

（1）溶液M的可能組成：

猜想①：是　 　，

猜想②：是CaCl2（查資料知CaCl2水溶液呈中性）。

為了確定其組成，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞

 

猜想①正確

（2）若猜想①正確，則上述過(guò)濾后得到的澄清濾液中可能含有的溶質(zhì)：

猜想一：NaOH和Na2CO3；

猜想二： ；

猜想三：NaOH。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入　 　溶液

 

“猜想一”成立

 

“猜想二”成立

 

“猜想三”成立

 

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金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + CuCl2 RCl2 + Cu，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．金屬R可能是鋁

C．金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng) D．該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變

 

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稀硫酸是常見(jiàn)的酸性溶液。下面關(guān)于稀硫酸的說(shuō)法正確的是

A．稀硫酸中存在H+、SO42-、H2等粒子

B．稀硫酸能導(dǎo)電，說(shuō)明溶液呈酸性

C．稀硫酸溶液呈酸性，所以能與Fe2O3反應(yīng)

D．稀硫酸能與BaCl2溶液反應(yīng)，說(shuō)明溶液呈酸性

 

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（8分）金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學(xué)方程式表示）

（2）春節(jié)期間，小明媽媽從市場(chǎng)買了一匹金黃色的“金馬”回來(lái)做裝飾品，小明懷疑它是鋅銅合金而不是黃金，為了辨別真?zhèn)危x用下列 ；有關(guān)的化學(xué)方程式 ___

A．硫酸 B．硝酸鈉 C．氯化鎂

（3）工業(yè)上用一氧化碳高溫還原980t含氧化鐵80%的赤鐵礦石來(lái)煉鐵，相關(guān)的化學(xué)方程式 ；可煉出含鐵98%的生鐵 t。

（4）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，過(guò)濾，則濾液中存在大量的陽(yáng)離子 （填離子符號(hào)）

 

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K2SO4是一種化學(xué)肥料，下列說(shuō)法正確的是

A．K2SO4 屬于復(fù)合肥料

B．只觀察外觀，可以區(qū)別K2SO4 和磷礦粉

C．K2SO4中鉀、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為2:1:4

D．K2SO4中K元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%

 

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