Question

（7分）銅是人類最早利用的金屬之一。 冶煉銅常用銅礦石——孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，受熱易分解，從組成上分析，它兼?zhèn)鋲A和碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)，所以能與酸發(fā)生反應(yīng)。

斌斌同學(xué)準備在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅，設(shè)計實驗流程如下：

 

請回答以下問題：

（1）堿式碳酸銅中含有 種元素。

（2）堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見的氧化物，其中有一種通常是黑色固體，請寫出該黑色固體與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。堿式碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。預(yù)測實驗現(xiàn)象： 。

（3）若孔雀石樣品中含有44.4g Cu2(OH)2CO3，充分反應(yīng)后，理論上能得到銅的質(zhì)量為 g。

 

Answer 1

）(1) 4（1分）；（2）2CuO + C 高溫2Cu + CO2↑(2分)；綠色固體逐漸消失，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變藍色(2分)；（答對兩點即給滿分）（3）25.6（2分）.

【解析】

試題分析：（1）由堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]可知其組成元素為銅、氧、氫、碳四種元素；（2）堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物中為黑色固體的是氧化銅，木炭具有還原性，能在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳氣體和銅；由題給化學(xué)方程式可預(yù)測實驗現(xiàn)象：不溶于水的綠色粉末堿式碳酸銅逐漸消失，得到藍色溶液，并有氣泡產(chǎn)生；（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知44.4g Cu2(OH)2CO3中含有的銅元素的質(zhì)量（44.4g×=25.6g）即為得到的銅的質(zhì)量.

考點：化學(xué)式的組成元素及計算；化學(xué)方程式的書寫；質(zhì)量守恒定律.