Question

（2009?賀州）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5g，待反應(yīng)不再有氣體生成，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為17.9g，求：
（1）可制得氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各是多少？

Answer 1

分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用確定氧氣的質(zhì)量，而后利用氧氣的質(zhì)量利用方程式可求出氯化鉀的質(zhì)量，依據(jù)二氧化錳是催化劑的特點(diǎn)確定反應(yīng)后固體的成分是二氧化錳與氯化鉀，進(jìn)而可求出二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：制得氧氣的質(zhì)量：27.5g-17.9g=9.6g
（2）剩下固體含有氯化鉀（KCl）和二氧化錳（MnO₂）
設(shè)剩下固體中KCl的質(zhì)量為x
2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
              149  96
               x   9.6g

149

x

=

96

9.6g

x=14.9g
MnO₂的質(zhì)量為17.9g-14.9g=3g
答：（1）可制得氧氣的質(zhì)量是9.6g
（2）剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳質(zhì)量分別是14.9g、3g；

點(diǎn)評(píng)：此題是依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解答問題，解題的關(guān)鍵是化學(xué)方程式的計(jì)算，屬基礎(chǔ)性計(jì)算解答題．