Question

6．海南石碌鐵礦是亞洲有名的富鐵礦之一，其鐵礦石主要成分為Fe₂O₃．
（1）Fe₂O₃中氧元素與鐵元素的原子個(gè)數(shù)比為3：2；
（2）工業(yè)煉鐵的主要反應(yīng)是在高溫下利用一氧化碳Fe₂O₃．還原出來，同時(shí)生成二氧化碳，其化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）化合物中原子的個(gè)數(shù)比就是化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字之比．
（2）書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件．

解答 解：（1）Fe₂O₃中氧元素與鐵元素的原子個(gè)數(shù)比為3：2．
（2）煉鐵的原理是用一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）3：2；（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)式的意義、化學(xué)方程式的書寫，難度較�。�