下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：

溫度／℃

10

20

30

40

50

60

溶解度／ｇ

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

 據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是 （       ）

A．KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)會相交

 B．在60℃時，KNO3的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27．5％

C．在20℃時，NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液

 D．從含有少量NaCl的KN03飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖像不能正確反映其對應(yīng)操作的是

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


 國家建設(shè)部、化工部等有關(guān)部門規(guī)定，新建小區(qū)戶外給水管必須使用塑料管，新建建筑不得再使用傳統(tǒng)鑄鐵排水管。國家推廣使用塑料建材的主要目的是（      ）

A．保護(hù)金屬資源                        B．金屬易腐蝕，而塑料使用時間長

C．塑料密度小，減少房屋的自身重量      D．降低成本

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉：

（1）甲同學(xué)用簡單的物理方法迅速證了樣品中含有鐵粉。他的方法是：         

（2）乙同學(xué)很快擬定了進(jìn)一步測定樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟：

A.取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸； B.待充分反應(yīng)后，取出不溶物；C.不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質(zhì)量。①步驟B中如何判斷已充分反應(yīng)？

②步驟B中主要操作的名稱是____________，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、______________、_______________、________________。

③根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計進(jìn)行實驗___________達(dá)到目的（填“能”或“不能”），說明理由：

________________________________________________________________________。

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下圖是元素周期表中的一格，依據(jù)圖中的信息得到的下列認(rèn)識錯誤的是（    ）

A．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14

B．該元素屬于非金屬元素

C．該元素一個原子的原子核外有14個電子

D．該元素的相對原子質(zhì)量為28.09g

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小華在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈       性，還可能呈       性。

【實驗驗證】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩

無色酚酞試液變     

溶液呈堿性

無色酚酞試液不變色

溶液呈         

【分析與思考】

⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是           （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入           溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為                                。

注意：以下題將獎勵4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分。

⑵若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液呈酸性、還是中性，在不選用酸堿指示劑的情況下，請你用化學(xué)方法提出兩種不同的方案（不同方案可從不同的物質(zhì)類別中選，如單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）：

方案一：                                                                        

                                                                        。

方案二                                                                                

                                                                                

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右圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒是（     ）

A．原子        B．分子           C．陽離子         D．陰離子

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偉大的化學(xué)家居里夫人因發(fā)現(xiàn)鐳元素（符號：Ra）獲得諾貝爾化學(xué)獎。已知鐳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為88，常溫下，鐳是一種銀白色固體，密度為6.0 g/cm3 ，熔點為700 ℃，易與水反應(yīng)生成氫氧化鐳（鐳顯+2價）和氫氣�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 鐳原子的核外電子數(shù)為              ；

（2）從上述敘述中找出鐳的一點物理性質(zhì)：                           ；

(3) 寫出鐳（Ra）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究。

【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【猜    想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有        （填名稱）。

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。

【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。

實驗方案

實現(xiàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①取一定量的合金粉末，加過量的           

     ，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。

粉末部分溶解，并有氣體放出。

合金中一定含有鋁。

②取步驟①所得濾渣，加過量的         

         ，充分反應(yīng)。

濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。

合金中一定含有          。

【探究結(jié)論】猜想3成立。

【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

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