Question

18、酸、堿、鹽溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的離子反應(yīng)．酸溶液有相似的性質(zhì)因?yàn)槿芤褐杏泄餐��?div id="ywxkyvx" class="quizPutTag">H⁺

；堿溶液有相似的性質(zhì)是溶液中

OH^-

表現(xiàn)出來的性質(zhì)；碳酸鉀、碳酸鈉等溶液，因?yàn)槿芤褐泻�有共同的離子，也表現(xiàn)出相似的性質(zhì)．請你模仿以下方式表示CO₃^2--某些化學(xué)性質(zhì)．（任選一種方式）：

△CO₃^2-+H⁺⊙→△⊙+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：物質(zhì)的酸性是由溶液中的氫離子表現(xiàn)出現(xiàn)的性質(zhì)，酸類物質(zhì)溶于水電解出的陽離子全部為氫離子，因此酸類物質(zhì)表現(xiàn)出相似的性質(zhì)；物質(zhì)的堿性是由溶液中的氫氧根離子表現(xiàn)出來的性質(zhì)，堿類物質(zhì)溶于水電解出的陰離子全部為氫氧根離子，因此堿類物質(zhì)的溶液表現(xiàn)出相似的性質(zhì)；
碳酸鹽的溶液與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溶液中的碳酸根與氫離子形成二氧化碳和水、與金屬離子形成碳酸鹽的沉淀．

解答：解：酸類物質(zhì)的溶液中都含有共同的離子氫離子，所以酸類物質(zhì)的溶液表現(xiàn)出的性質(zhì)相似；堿類物質(zhì)的溶液都含有共同的離子氫氧根離子，所以堿類物質(zhì)的溶液表現(xiàn)出相似的性質(zhì)；
故答案為：H⁺；OH^-；
碳酸鹽的共同性質(zhì)可以理解為碳酸鹽溶液中的碳酸根能與氫離子形成二氧化碳和水、與大多數(shù)金屬離子形成碳酸鹽沉淀，因此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為：△CO₃^2-+H⁺⊙→△⊙+H₂O+CO₂↑；
故答案為：△CO₃^2-+H⁺⊙→△⊙+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評：溶液中的離子能形成沉淀、氣體或水等難電離的物質(zhì)時(shí)，溶液中的離子就可以發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)也可以理解為離子間發(fā)生反應(yīng)．