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將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金——黃銅，外觀似黃金但質地堅硬。（提示：ZnCO3 高溫 ZnO + CO2↑）

（1）黃銅是金屬材料嗎？___________（填“是”或“不是”）。

（2）寫出其中赤銅和木炭粉反應的化學方程式_____________________________________。

（3）若原料中含25噸ZnCO3 ，充分反應后，理論上所得黃銅中鋅的質量為_________噸。

 

【答案】

（1）是

（2）2Cu2O + C4Cu+CO2↑

（3）13

【解析】（1）黃銅是鋅和銅的合金，屬于金屬材料。

（2）木炭有還原性，赤銅是金屬氧化物。木炭可將赤銅還原成金屬單質同時生成碳的氧化物二氧化碳。所以反應的化學方程式為2Cu2O + C4Cu+CO2↑

（3）在化學反應前后，元素質量守恒。所以黃銅中鋅元素的質量即為ZnCO3中鋅元素的質量�？筛鶕�(jù)ZnCO3中鋅元素的質量分數(shù)計算。

解：理論上所得黃銅中鋅的質量為：

=13t

考點：金屬材料、化學方程式的書寫、根據(jù)化學式的計算

點評：可根據(jù)材料的成分、化學反應的規(guī)律、化學式的意義進行逐項回答。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、冶煉技術在中國有著悠久的歷史．我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到“藥金”與二氧化碳．問：
（1）上述方法得到的“藥金”是黃金（Au）嗎？為什么？
不是根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不能發(fā)生變化，不能生成新元素金
．
（2）該“藥金”中一定含有的元素是
鋅和銅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
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在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
 
．
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網②為探究該金屬粉末中Al的質量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質量分數(shù)為
 
%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．精英家教網
（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有
 
（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的
 
性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是
 
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖2所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：精英家教網
I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
 
．
II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入
 
除去．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國古代的“藥金”外觀和金相似，常被誤認為金子，其冶煉方法如下：
將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到金光閃閃的“藥金”．據(jù)此回答：
（1）用上述方法不能制得黃金的理由是
在化學反應中原子種類不變，Zn、Cu、C、O不可能變成Au
在化學反應中原子種類不變，Zn、Cu、C、O不可能變成Au
．
（2）“藥金”的主要成分是
Zn、Cu
Zn、Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國古代將爐甘石（ZnCO3）和赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到800℃，得到外觀似金子的鋅和銅的合金，試寫出其中涉及的部分化學反應方程式，并注明至少兩種基本反應類型．（提示：ZnCO3加熱可分解為ZnO）
（1）
ZnCO3
 800℃ 
.
 
ZnO+CO2↑
ZnCO3
 800℃ 
.
 
ZnO+CO2↑

（2）
2ZnO+C
 800℃ 
.
 
2Zn+CO2↑
2ZnO+C
 800℃ 
.
 
2Zn+CO2↑

（3）
2Cu2O+C
 800℃ 
.
 
4Cu+CO2↑
2Cu2O+C
 800℃ 
.
 
4Cu+CO2↑
．

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