Question

20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂；②SO₂轉化為SO₃；③用濃H₂SO₄吸收SO₃．請回答相關問題：

(1)流程中形成的爐渣如何進行再利用________．

(2)生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排入大氣中，這會造成環(huán)境污染．有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO₂．請寫出發(fā)生反應的化學方程式________．

(3)若將一定量的SO₂通入蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會________．

(4)SO₃溶于水生成H₂SO₄，它的酸性強于H₂CO₃，請設計一個簡單實驗證明這一結論(簡要說出選用物質(zhì)，實驗方法及現(xiàn)象)________．

(5)工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)煉鐵 　　(2)Ca(OH)2＋SO2CaSO3＋H2O 　　(3)枯萎或死去 　　(4)取兩種酸分別滴在兩張pH試紙上，比較pH值的大小，硫酸的pH值比碳酸小，則酸性強． 　　(5)把濃硫酸沿著容器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌．