Question

(6分) 某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致25t溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：
（1）25t溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H₂SO₄的質量為         ；（2分）
（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；（寫出計算過程，2分）
（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m₁噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m₂噸的氧化鈣粉末，還可用m₃噸碳酸鈣粉末，則m₁、m₂、m₃的數(shù)值大小關系為        。（2分）

Answer 1

（1） 24.5t      （2）18.5t    （3） m₃＞m₁＞m₂

（1）溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數(shù)=25t×98%=24.5t。
（2）利用化學方程式計算可得出氫氧化鈣的質量。
解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ="=="  CaSO₄ + 2H₂O
98        74
24.5t     x
       x=18.5t
（3）利用化學方程式分別計算出m₁、m₂、m₃的數(shù)值，然后比較大小關系。
H₂SO₄+ Ca(OH)₂ ="=="  CaSO₄ + 2H₂O      H₂SO₄+ CaO="=="  CaSO₄ + H₂O
98      74                           98   56
24.5t   m₁                          24.5t m₂
              
H₂SO₄+ CaCO₃ ="=="  CaSO₄ + H₂O + CO₂↑
98     100
24.5t   m₃
             
故：m₃＞m₁＞m₂