Question

14．硝酸銨（NH₄NO₃）受撞擊后受熱后會發(fā)生爆炸性的分解，可用作炸藥．又因其含氮量比較高，也用作化肥．試計算：
（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量80；
（2）硝酸銨中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為7：1；
（3）計算100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)×物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得硝酸銨的相對分子質(zhì)量為14×2+4+16×3=80．
故答案為：80；
（2）硝酸銨中氮、氫元素的質(zhì)量之比是（14×2）：（4×1）=7：1．
故答案為：7：1．
（3）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)×物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，可得100g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量為：
100g×$\frac{14×2}{80}$×100%=35g．
答：100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量是35g．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．