Question

2．在學(xué)習(xí)了“金屬的化學(xué)性質(zhì)”后，小吳同學(xué)進(jìn)行了如下探究：
【實驗?zāi)康摹勘容^甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質(zhì)量大�。�
【實驗裝置】如圖
【實驗步驟】取兩種純金屬各m克，分別加入足量的相同稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積．
【實驗數(shù)據(jù)】

反應(yīng)時間（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的氣體體積（毫升）	甲金屬	25	60	95	130	160	170	170
	乙金屬	30	75	120	150	150	150	150

【實驗分析】
（1）由實驗結(jié)果可知：金屬活動性較強的是乙．
（2）為了使得到的實驗數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開始收集氣體的時間點應(yīng)該是A．
A．導(dǎo)管口一有氣泡冒出時　　　　　　B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時
（3）根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道AB．
A．這種條件下，氫氣的密度　　　　　B．生成物中金屬元素的化合價
【實驗反思】
（1）實驗中，小吳認(rèn)為兩種金屬除質(zhì)量必須相同外，金屬還需要滿足的條件是形狀（或表面積）要相同．
（2）實驗中，小吳認(rèn)為實驗結(jié)束時收集的氫氣體積一定比理論值要大，原因是滴下的稀硫酸也占有一定的體積（其他合理答案也可以）．

Answer 1

分析 【實驗分析】（1）根據(jù)相同時間內(nèi)放出氫氣的多少判斷反應(yīng)速率快慢，再利用反應(yīng)速率判斷金屬活動性強弱；
（2）根據(jù)實驗的目的分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算金屬的相對原子質(zhì)量分析缺少的量；
【實驗反思】（1）根據(jù)控制變量法分析；
（2）根據(jù)氫氣偏大的可能因素分析．

解答 解：【實驗分析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知相同時間內(nèi)金屬乙產(chǎn)生的氣體比甲多，因此乙的活動性比甲強；
（2）因為要測定金屬產(chǎn)生氫氣的快慢，因此應(yīng)該是收集金屬反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體，因為兩者裝置中都有空氣，因此可以不考慮裝置中空氣的影響，故是導(dǎo)管口一有氣泡冒出時就要收集，故選項為：A；
（3）已知金屬的質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算金屬的相對原子質(zhì)量，因此缺少金屬的化合價來書寫化學(xué)方程式，氫氣的密度來計算氫氣的質(zhì)量；故選項為：AB；
故填：（1）乙； （2）A； （3）AB；
【實驗反思】（1）根據(jù)控制變量法，為保證結(jié)果的準(zhǔn)確性，只有金屬的種類不同，其它因素都應(yīng)該相同，如金屬的質(zhì)量、形狀（或表面積）要相同；
（2）因為滴下的稀硫酸也占有一定的體積，因此實驗結(jié)束時收集的氫氣體積一定比理論值要大（合理即可）；
故填：（1）形狀（或表面積）要相同；
（2）滴下的稀硫酸也占有一定的體積（其他合理答案也可以）．

點評 本題屬于金屬活動性順序的考查，熟練掌握金屬活動性順序的意義結(jié)合實驗的目的分析得出結(jié)論即可，難度較大．