Question

（2009?黃岡）過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，可用過(guò)氧化鋇（BaO₂）與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備．過(guò)氧化氫與過(guò)氧化鋇都是過(guò)氧化物，過(guò)氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等．閱讀下文并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是，
過(guò)氧化鋇還可以通過(guò)以下方式制備過(guò)氧化氫：BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂，其中物質(zhì)X的化學(xué)式是．
（2）過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過(guò)氧化物，潛水艇常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，同時(shí)維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，常用它將某些難溶礦石轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，例如三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，鉻酸鈉中鉻的化合價(jià)為，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

Answer 1

【答案】分析：書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律．
化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變．
化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零．
解答：解：（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
在BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂的左邊有1個(gè)鋇原子、3個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)X分子，右邊有1個(gè)鋇原子、1個(gè)碳原子、5個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變．
因此1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子．
所以X的化學(xué)式為CO₂．
（2）（1）中的兩個(gè)化學(xué)方程式可以合并為：2BaO₂+2CO₂═2BaCO₃+O₂．
則過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）設(shè)鉻酸鈉中鉻的化合價(jià)為x．
（+1）×2+x+（-2）×4=0
x=+6
三氧化二鉻與高溫共熔得到鉻酸鈉和氧化鈉．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr₂O₃+3Na₂O₂2Na₂CrO₄+Na₂O．
故答案為：
（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；CO₂．
（2）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）+6；Cr₂O₃+3Na₂O₂2Na₂CrO₄+Na₂O．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫，難度較大．