將6．8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50．0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56．6 g。試計算：

  （1）生成氫氣的質量。

  （2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)（精確到0．1%）。

 

(1)0．2g (2)95．6%

【解析】

試題分析：(1) 根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，所以生成氫氣的質量=6．8g+50g-56．6g=0．2g

(2) 根據(jù)化學方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質量關系，可算出鋅的質量，進而求出鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)

【解析】
設鋅的質量為x

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2

X 0．2g

65:2=x:0．2g

X=6．5g

鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)=6．5g/6．8g×100%=95．6%

考點：質量守恒定律應用，根據(jù)化學方程式計算

 

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A．用電器短路著火，立即切斷電源

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選項

物質

雜質

除雜試劑及操作方法

A

二氧化碳

一氧化碳

通入氧氣，點燃

B

氫氣

氯化氫

依次通過足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸

C

鋅

銅

加入硫酸鋅溶液，過濾

D

氧化鈣

石灰石

高溫煅燒

 

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（3分）下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合下圖回答問題：

（1）溶解度隨溫度升高而降低的物質是 （填“甲”或“乙”）。

（2）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是 。

（3）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，

甲溶液的溶質質量分數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數(shù)。

 

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金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產生；鎂條插入R的硫酸鹽溶液中，有R析出，則R、Mg、Cu的金屬活動性順序是 （ ）

A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R

 

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A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．35℃時100g甲的溶液中含甲的質量60g

C．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液

D．10℃時甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等

 

 

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（5分）請結合下列實驗室制取氣體的常用裝置，回答有關問題。

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a 。

（2）用A、E組合可制取一種氣體，反應的化學方程式

。

（3）某同學欲用G裝置代替D裝置，用排水法收集一種難溶性氣體，該同學使用G裝置的方法是 。

（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點是 。

 

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