Question

（2010?雅安）某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計(jì)方案】先稱取26.5g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，樣品全部溶解．然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至過(guò)量，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量計(jì)算出Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為

2.2

g．
（2）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少？
（3）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【反思與交流】從圖中0～A點(diǎn)說(shuō)明：在NaOH 與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是

NaOH

．

Answer 1

分析：本題結(jié)合圖象進(jìn)行有關(guān)問(wèn)題的探究，題目選擇易與二氧化碳反應(yīng)的堿性物質(zhì)氫氧化鈉的變質(zhì)程度，并能計(jì)算樣品的物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解決此類問(wèn)題關(guān)鍵是看明白圖象的含義，注意圖象中特殊的點(diǎn)的意義，然后結(jié)合題目條件，解答此類問(wèn)題．

解答：解：由圖象可知，在檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)時(shí)加入稀硫酸，并無(wú)二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，原因是在堿性溶液中，鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，當(dāng)加入的鹽酸的質(zhì)量為10多克時(shí)，鹽酸開(kāi)始與樣品中的碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，并隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)繼續(xù)滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體為2.2g，并且不再變化，說(shuō)明樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)完畢，由此可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出樣品的碳酸鈉的質(zhì)量，同些也可計(jì)算出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．過(guò)程如下：
[數(shù)據(jù)處理]（1）從圖中得知：產(chǎn)生CO₂的最大量為2.2g．
（2）解：設(shè)該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     2.2g

106

x

=

44

2.2

x=5.3g
（3）則樣品中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

26.5g-5.3g

26.5g

×100%=80%
【反思與交流】由圖象可知開(kāi)始加入硫酸時(shí)無(wú)氣體生成，則一定是鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完后鹽酸會(huì)再與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
故答案為：【數(shù)據(jù)處理】（1）2.2；（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g；（3）NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
【反思交流】NaOH；

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了學(xué)生對(duì)圖象問(wèn)題的識(shí)別能力，近幾年中考題中對(duì)此類問(wèn)題的考查越來(lái)越多，解題關(guān)鍵還是要看明確圖象所表示的意義，綜合性較強(qiáng)，易出錯(cuò)．