Question

（5分）已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入

稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液pH     7(填＞、＝、＜)；至圖中B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為            （填化學(xué)式）

(2)求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

(1)=  NaCl  HCl  2分  （2）47﹪

【解析】（1）不在放出氣體了，說明碳酸鈉反應(yīng)沒了，A點(diǎn)時(shí)是恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的是氯化鈉，所以pH=7，B點(diǎn)鹽酸過量，所以溶液中溶質(zhì)為NaCl  HCl。

（2）可以根據(jù)A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用掉鹽酸73克，根據(jù)鹽酸的質(zhì)量就可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，然后就可以求出氯化鈉了

(2)設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na₂CO₃+ 2HCl= 2 NaCl+ H₂O+ CO₂↑

106     73

X       73g*10%

106/73=x/ 73g*10%

解得x=10.6g，

所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為20g-10.6g=9.4g

所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.4/20*100%=47﹪

( 化學(xué)方程式1分  求出碳酸鈉的質(zhì)量1分  求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1分)