Question

已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

Answer 1

【答案】

（1）＜ （1分）  （2）24.2%

【解析】根據(jù)圖示進(jìn)行分析，當(dāng)?shù)渭酉←}酸到A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氯化鈉，原來(lái)的固體混合物中也有氯化鈉，根據(jù)所用氯化氫的質(zhì)量可求出固體混合物中的碳酸鈉的質(zhì)量，從而能求出固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，而反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為所加所以物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量．

（2） 解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。

Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl +CO₂↑ +H₂O

106    73   117   44 

x   7.3g     y         z 

   x=10.6g

   y=11.7g

    z=4.4g

燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：