Question

【題目】某校化學研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)的有關(guān)實驗．
（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容．

①寫出圖中有標號儀器的名a ．
②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是 （填序號，下同）．
③反應結(jié)束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是 ．
④實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應選擇的發(fā)生裝置是 ．
（2）乙同學設計的實驗裝置（如圖2），既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)．
①當打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置可進行的實驗是 （填序號）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K2、關(guān)閉K1 ， 利用I、Ⅲ裝置可以檢驗生成的二氧化碳，則裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為；若要證明二氧化碳與水發(fā)生反應，燒杯中應放入的試劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗,B,過濾,A
（2）b,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,紫色石蕊試液
【解析】【解答（1）長頸漏斗方便加液體藥品，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，二氧化錳不溶于水，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是過濾；實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應該加熱；

（2）當打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置可進行的實驗是：鋅與稀硫酸反應制取氫氣，因為進氣管短，說明收集的氣體密度比空氣�。畬嶒炇抑迫�CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；若要證明二氧化碳與水發(fā)生反應，燒杯中應放入的試劑是紫色石蕊試液.
故答案為：（1）長頸漏斗；B；過濾；A；（2）b；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊試液.
（1）長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，是要結(jié)束后，如果想將二氧化錳回收利用，則需要進行過濾操作；氯化銨和堿石灰都屬于固體，制取氨氣時需要加熱，所需裝置應為固固加熱型，據(jù)此解答；
（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若要證明二氧化碳與水發(fā)生反應，燒杯中應放入的試劑是紫色石蕊試液．當打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置可進行的實驗是：鋅與稀硫酸反應制取氫氣，因為進氣管短，說明收集的氣體密度比空氣小，據(jù)此解答即可．