將鐵粉和銅粉的混合物14g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應．此時燒杯內(nèi)各物質的總質量為129.8g．試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
【答案】分析：將鐵粉和銅粉的混合物放入稀鹽酸中，鐵粉與鹽酸反應放出氫氣而銅粉不能與鹽酸反應，恰好完全反應后所得溶液為氯化亞鐵溶液；根據(jù)質量守恒定律，由反應前后物質的質量差可計算反應放出氫氣質量及所得溶液質量，利用化學方程式，由氫氣質量可計算原混合物中鐵粉質量及反應所得溶液中含氯化亞鐵的質量．
解答：解，設鐵的質量為x，生成FeCl2的質量為y
生成H2的質量為14g+116.2g-129.8g=0.4g  
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56  73   127   2
x         y    0.4g
==
x=11.2g，y=25.4g   
（1）鐵粉的質量分數(shù)為：×100%=80%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=20%
答：（1）原混合物中鐵粉的質量分數(shù)為80%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%．
點評：化學變化都遵循質量守恒定律，質量守恒定律的靈活使用，對于解答此類問題會有很大幫助甚至起到?jīng)Q定性作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?延慶縣一模）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
Al
Al
．
（2）鐵生銹的條件是
與空氣中的氧氣和水接觸
與空氣中的氧氣和水接觸
．將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（3）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．
①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是
AC
AC
．
A．肯定有銀    B．肯定有銅     C．可能有鐵     D．可能是鐵和銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請回答下列有關金屬的問題：
（1）將3枚潔凈的鐵釘同時置于如圖所示的試管中，3天后觀察到I、Ⅲ中鐵釘不生銹，Ⅱ中鐵釘明顯生銹．對照實驗 I、Ⅱ，可知鐵銹蝕的條件之一為
有水存在
有水存在
；防止鐵銹蝕的一種方法是
保持鐵制品表面潔凈干燥
保持鐵制品表面潔凈干燥
．
（2）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化．判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序是
Y＞X＞Ag＞Z
Y＞X＞Ag＞Z
．
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是
AC
AC
．
A．肯定有銀  B．肯定有銅  C．可能有鐵  D．可能是鐵和銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?黑龍江）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管．
（1）下列管材中，屬于有機合成材料的是
C
C
（填序號）；

（2）鐵管生銹的條件是
在潮濕的空氣中【或與氧氣（或空氣）和水同時接觸】
在潮濕的空氣中【或與氧氣（或空氣）和水同時接觸】
；
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是
AC
AC
．
A．肯定有銀     B．肯定有銅        C．可能有鐵       D．可能是銀和鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將鐵粉和銅粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，加好完全反應．此時燒杯內(nèi)各物質的總質量為64.9g．計算：
（1）生成氫氣的質量
0.2g
0.2g

（2）原混合物中銅的質量分數(shù)
20%
20%

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)
20%
20%

（4）配制上述反應中所用的稀鹽酸，需要質量分數(shù)38%的濃鹽酸（密度為1.19克/立方厘米）的體積．（精確到0.1）
15.7cm3
15.7cm3
．

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科目：初中化學 來源：山東省中考真題 題型：計算題

將鐵粉和銅粉的混合物14g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應。此時燒杯內(nèi)各物質的總質量為129.8g。試計算：
⑴原混合物中鐵粉的質量分數(shù)；
⑵配制上述所用稀鹽酸需要質量分數(shù)36％的濃鹽酸（密度為1.19克/厘米3）的體積；
⑶反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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