Question

【題目】酸堿鹽是有廣泛用途的重要化合物，某化學活動小組的同學圍繞這幾類化物合進行了一系探究活動。

⑴同學們打開濃鹽酸、濃硫酸試劑的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)別開來，這是為什么？

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⑵在2017年南陽市理化實驗操作考試中，小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗。請回答：

①試劑I是____________，試劑II是____________。

②本實驗中，常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是____________。

③欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是____________。

A．石蕊溶液 B．銅片 C．碳酸鈉粉末

⑶酸和堿能發(fā)生中和反應，其水溶液都能使酸堿指示劑變色，請再寫出酸和堿在組成和性質方面的共同點。____________

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Answer 1

【答案】 有揮發(fā)性的為濃鹽酸 酚酞 稀鹽酸 用酚酞現象明顯 B 都含有氫元素 都能和某些鹽反應

【解析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，在瓶口處會形成白霧，而濃硫酸不會；（2）該實驗為鹽酸和氫氧化鈉的中和反應，無明顯現象不便于觀察是否反應，因此需要借助指示劑-無色酚酞，通過顏色發(fā)改變在得到酸堿性的改變，進而確定反應的發(fā)生與否；①先加指示劑酚酞；②酚酞的顏色改變更明顯，便于觀察；③A、石蕊能指示酸堿性，可以；B、銅片和鹽酸、氫氧化鈉都不反應，不可以；C、碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，但能和鹽酸反應產生二氧化碳有氣泡，且鹽酸先與氫氧化鈉反應，待反應完全后再與碳酸鈉反應，可以。（3）組成指元素組成，酸一定有氫離子，堿一定有氫氧根離子，那么都含有氫元素；由酸堿的性質對比可得，除都能與指示劑反應外還都能與某些鹽發(fā)生復分解反應。