Question

2．振衡中學(xué)化學(xué)實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧鈉溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】清想一：溶質(zhì)是CaCl₂和Ca（OH）₂ 
猜想二：溶質(zhì)是CaCl₂
猜想三：溶質(zhì)是CaCl₂和HCl．
【査閱資料】氧化鈣溶液呈中性．
【進(jìn)行實驗】
（1）小明同學(xué)設(shè)計用無色酚酞溶液驗證“猜想一”是否成立．取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管里滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”不成立（填“成立”或“不成立”），其理由是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
（2）小芳同學(xué)取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中加入鋅粒，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．于是可以確定猜想三（選填“猜想一”“猜想二”“猜想三”）成立．請你另外再設(shè)計一個實驗來驗證該猜想成立：實驗操作：取適量溶液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液；
實驗現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀；
實驗結(jié)論：溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸．
【反思與拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量．

Answer 1

分析 氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；
碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．

解答 解：【猜想】
清想一：溶質(zhì)是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想二：溶質(zhì)是CaCl₂
猜想三：溶質(zhì)是CaCl₂和HCl．
故填：HCl．
【進(jìn)行實驗】
（1）小明同學(xué)設(shè)計用無色酚酞溶液驗證“猜想一”是否成立．取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管里滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”不成立，其理由是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
故填：不成立；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
（2）小芳同學(xué)取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中加入鋅粒，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有稀鹽酸，于是可以確定猜想三成立．
故填：猜想三．
驗證猜想三成立的實驗方案是：實驗操作：取適量溶液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液；
實驗現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀；
實驗結(jié)論：溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸．
故填：實驗操作：取適量溶液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液；
實驗現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀；
實驗結(jié)論：溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸．
【反思與拓展】
在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量．
故填：反應(yīng)物是否過量．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．