Question

向20g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量，列出求解鋅質(zhì)量（X）的
比例式

 

．
（3）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．
（4）若把10g黃銅樣品加入200g稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是

 

．（寫化學(xué)式）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)鋅的質(zhì)量進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量以及樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)加入200g稀硫酸時鋅和硫酸恰好反應(yīng)，所以反應(yīng)后所得溶液是硫酸鋅溶液進(jìn)行解答．

解答：解：（1）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量質(zhì)量為X．
由圖中可知，加入200g稀硫酸時，鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X               0.4g

65

2

=

X

0.4g

X=13g
故填：

65

2

=

X

0.4g

；
（3）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-13g

20g

×100%=35%；故填：35%；
（4）加入200g稀硫酸時鋅和硫酸恰好反應(yīng)，所以反應(yīng)后所得溶液是硫酸鋅溶液，所以溶質(zhì)是硫酸鋅．故填：ZnSO₄．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡單，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．