Question

某興趣小組取一塊表面被氧化的鋁片15.9g，將它放入足量的稀鹽酸中，充分反應后測得產(chǎn)生氫氣1.2g（酸與氧化膜反應時不產(chǎn)生H₂）．計算：
（1）鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量．
（2）被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算與酸反應的鋁的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋁的質(zhì)量可知鋁片中氧化鋁的質(zhì)量，由氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)求得被氧化的鋁的質(zhì)量，據(jù)

被氧化的鋁的質(zhì)量

被氧化的鋁的質(zhì)量+未被氧化的鋁的質(zhì)量

×100%，計算出被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）未變質(zhì)的鋁與鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鋁和氫氣；
設(shè)鋁片中鋁的質(zhì)量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
x               1.2g 

54

x

=

6

1.2g

 x=10.8g
（2）所以氧化鋁的質(zhì)量為：15.9g-10.8g=5.1g
則被氧化的鋁的質(zhì)量=5.1g×

27×2

27×2+16×3

×100%=2.7g
被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)=

2.7g

2.7g+10.8g

×100%=20%
答：（1）鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量是10.8g；
   （2）被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題考查了學生依據(jù)化學反應原理分析、解決問題的能力，同時考查了利用方程式解題的格式要規(guī)范．