11．【查閱資料】：84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，主要成分為次氯酸鈉（NaC1O）．無色或淡黃色液體．被廣泛用于賓館、醫(yī)院和家庭等的衛(wèi)生消毒．工業(yè)上利用氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制備次氯酸鈉，同時(shí)生成氯化鈉和水．空氣中的地氧化碳可以和次氯酸鈉溶液反應(yīng)，得到次氯酸（HC1O）和碳酸氫鈉．次氯酸能夠起到消毒的作用．
（1）次氯酸鈉（NaC1O）中，氯元素的化合價(jià)為+1．
（2）次氯酸鈉的物理性質(zhì)為可溶、易溶或無色或淡黃色液體．
（3）工業(yè)制備次氯酸鈉的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．

分析 根據(jù)次氯酸鈉的化學(xué)式為NaClO，利用化合物中Na、O元素的化合價(jià)及化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來解答．書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律．

解答 解：（1）在NaClO中，Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，
設(shè)次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為x，
根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則
+1+x+（-2）=0
解得x=+1
故答案為：+1；
（2）次氯酸鈉的物理性質(zhì)有：無色或淡黃色液體；
故答案為：無色或淡黃色液體；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平，所以方程式是：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
故答案為：（1）+1；（2）可溶、易溶或無色或淡黃色液體；（3）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題以生活中的常見物質(zhì)為切入點(diǎn)，考查酸與堿之間的反應(yīng)，以及化學(xué)方程式的相關(guān)問題．激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣--氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．固體二氧化碳可用人工降雨--二氧化碳能與堿反應(yīng)
C．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤--氫氧化鈣溶液呈堿性
D．氧化鈣可做食品干燥劑--氧化鈣能與水反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，解釋下列問題．
（1）濃硫酸和生石灰都是常用的干燥劑，請(qǐng)分別分析它們的干燥原理．
（2）常溫下，過氧化氫溶液分解緩慢，加入硫酸銅溶液后分解加快，這說明化學(xué)反應(yīng)的速率受什么因素的影響？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了測定某含雜質(zhì)的黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）配制100g19.6%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是20g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（3）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，計(jì)算最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1% ）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問題．
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時(shí)，在純鐵片表面會(huì)留下劃痕；
（2）為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是吸收氧氣和水，防止食品受潮和變質(zhì)；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是Fe、Cu、Ag．濾液中的陽離子Fe2+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A區(qū)分羊毛絨和棉線灼燒聞氣味
B區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸滴加氯化鋇溶液觀察現(xiàn)象
C除去MnO2粉末中的KCl雜質(zhì)溶解、過濾、洗滌、干燥
D檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否含有NaCl雜質(zhì)滴加稀鹽酸觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境，倡導(dǎo)健康安全的生活理念．下列做法中，不合理的是（　　）
A．植物秸稈就地焚燒，衛(wèi)生又省事
B．超市有償提供塑料袋，減少白色污染
C．回收廢舊電池，防止水、土壤等污染
D．使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．t2℃時(shí)，A，B兩種物質(zhì)的溶解度相等
B．t1℃時(shí)，195克A物質(zhì)的飽和溶液中含有45克A物質(zhì)
C．將C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可以采取升高溫度的辦法
D．將t1℃時(shí)，A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A=B＞C

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．把足量鋅粒加入裝有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體．在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“一定質(zhì)量的鋅粒和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”．測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
一定質(zhì)量的鋅粒與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表
鹽酸溶液
濃度		反應(yīng)開始時(shí)酸溶液的
溫度		反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的
氣體體積		反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生
氣體體積
5%20℃10mL60mL
10%20℃19mL118mL
15%20℃28mL175mL
5%35℃28mL60mL
10%35℃72mL118mL
15%35℃103mL175mL
（1）鋅粒和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的鋅粒和同體積鹽酸反應(yīng)，影響鋅和酸反應(yīng)快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時(shí)溶液溫度．
（3）可以通過比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來確定鋅和酸反應(yīng)的快慢．
（4）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快原因金屬鋅和鹽酸反應(yīng)放出熱量，加快反應(yīng)速率．

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