Question

14．粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學用自制的簡易凈水器提純粗鹽，效果不理想．用自制的簡易凈水器凈化后的粗鹽水仍含可溶性雜質，他設計了如圖的除雜流程：

（1）步驟①反應的化學方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）步驟②反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）步驟③操作a的名稱是過濾，步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和氫氧化鈉．
（4）最后從精鹽水中提取食鹽可采取蒸發(fā)操作．

Answer 1

分析 （1）步驟①，即氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，進行分析解答．
（2）步驟②，即碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析解答．
（3）步驟③中操作a是將沉淀與濾液分離，步驟④加入適量鹽酸，能與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應，進行分析解答．
（4）根據氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，進行分析解答．

解答 解：（1）步驟①，即氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）步驟②，即碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式分別為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）步驟③中操作a是將沉淀與濾液分離，操作a的名稱是過濾；步驟④加入適量鹽酸，能與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應，目的是除去濾液中的Na₂CO₃和氫氧化鈉．
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，最后從精鹽水中提取食鹽可采取蒸發(fā)結晶的方法．
故答案為：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）過濾；氫氧化鈉；
（4）蒸發(fā)．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、鹽的化學性質、化學方程式的書寫方法等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．