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把密度為1.84g/cm3，溶質的質量分數為98%的濃硫酸10ml慢慢地注入100ml的水中（密度為 1g/cm3）進行稀釋．
（1）試計算所得稀硫酸中溶質的質量分數
（2）取一定量稀釋后的硫酸于潔凈的試管中，并加入足量的碳酸鈉粉末，完全反應后可收集到干燥、純凈的二氧化碳氣體4.4g，試計算所取稀硫酸的質量．（精確到0.1）
分析：（1）依據質量密度和體積間的有關關系和溶質質量分數的計算方式分析解答；
（2）依據二氧化碳的質量利用碳酸鈉和稀硫酸的反應方程式計算硫酸的量即可解答；
解答：解：（1）稀硫酸中溶質的質量分數=
10mL×1.84g/cm3×98%
10mL×1.84g/cm3+100mL×1g/cm3
×100%=15.2%；
（2）設所取稀硫酸的質量是x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
        98             44
        x×15.2%       4.4g
98
x×15.2%
=
44
4.4g

x=64.5g
答：（1）所得稀硫酸中溶質的質量分數為15.2%；
（2）所取稀硫酸的質量為64.5g
點評：本題考查了有關溶液稀釋的計算和濃硫酸的稀釋，可以依據稀釋前后溶質的質量不變解決，利用化學方程式表示物質質量關系的含義，根據反應中某一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

15、化學實驗室現有98%的濃硫酸，但是在實驗中同學們需要用較稀的硫酸．要把50g質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的稀硫酸，需加水的體積為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、某學�；瘜W實驗室要用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制1L30%的硫酸溶液（密度為1.22g/cm3）．配制1L30%的硫酸溶液．
①計算
需要98%的濃硫酸的體積為
203
mL，需加水的體積為
846
mL（水的密度近似看作1g/cm3，計算結果取整數）．
②量取
③稀釋
稀釋濃硫酸時的正確操作是
一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?寶坻區(qū)二模）請回答下列有關硫酸知識的問題：
（1）實驗室用濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/cm3）配制300g溶質質量分數11%的稀硫酸．（結果保留一位小數）
a計算：需濃硫酸
18.3
18.3
ml，水
266.3
266.3
ml．
b量取：用規(guī)格為50ml的量筒量取濃硫酸．
c稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌．
（2）Fe、Cu、HCl、Ca（OH）2、Fe2O3、CO2、純堿中不能與H2SO4發(fā)生化學反應的有
Cu、HCl和CO2
Cu、HCl和CO2
（填化學式），寫出其中一個發(fā)生復分解反應的化學方程式
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（3）某裝濃硫酸的運輸車因駕駛不慎，造成濃硫酸大面積泄漏事故．為使事故對環(huán)境造成的影響盡可能降低，下列措施中最佳措施為
B
B
．
A．用大量水沖洗　B．撒熟石灰　C．撒沙土　D．撒燒堿．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室通常把濃硫酸稀釋成稀硫酸做實驗，現有質量分數為98%的濃硫酸50毫升（密度為1.84g/mL）．
（1）50毫升濃硫酸的質量為
 
g．
（2）把50毫升98%的濃硫酸稀釋成質量分數為10%的稀硫酸，需加水
 
g．
（3）取上述質量分數為10%的稀硫酸98g與足量的鋅粒反應，可產生氫氣多少克？（寫出計算過程．）

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