Question

20．某“管道疏通劑”說明如圖，其反應原理為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反應放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，請回答下列有關問題：
（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是易潮解，吸水后會變質．
（2）該同學先向燒杯中加入206g水，再加入本品200g，當鋁粉全部反應后，求：所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)（計算結果保留1位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）管道疏通劑中的物質能和空氣中的水反應，為了防止失效，應該密封保存；
（2）根據(jù)鋁的質量可以計算生成氫氣的質量，消耗的氫氧化鈉的質量，進一步可以計算反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）因為鋁、氫氧化鈉能和水發(fā)生化學反應，從而導致管道疏通劑失效，因此應該密封保存．
故填：易潮解，吸水后會變質．
（2）設生成氫氣的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
54   80                 6
54g  y                  x
$\frac{54}{54g}=\frac{80}{y}=\frac{6}{x}$
x=6g，y=80g，
反應后剩余的氫氧化鈉質量為：200g-54g-80g=66g，
反應后溶液的質量為：206g+200g-6g=400g，
反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為：$\frac{66g}{400g}×$×100%=16.5%，
答案：
（1）易潮解，吸水后會變質
（2）反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)是16.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．