Question

下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度．分析表中數(shù)據(jù)，回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

（1）上述圖1中，甲可表示

 

的溶解度曲線．
（2）60℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的是

 

．
（3）20℃時，按圖2所示操作：B中的溶液是

 

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小可以判斷溶解度曲線變化情況，從而可以確定具體的物質(zhì)；
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%可知溶解度打則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；
（3）根據(jù)20℃時氯化銨的溶解度分析是否是飽和溶液，并可以判斷飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比．

解答：解：（1）由氯化銨和硝酸鉀的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化更大，所以圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是甲；
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，60℃時氯化銨的溶解度比硝酸鉀的溶解度小，所以兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較��；
（3）20℃時氯化銨的溶解度是37.2g，即100g水中最多溶解37.2g的氯化銨，所以50g水中最多溶解18.6g的溶質(zhì)，圖2中B溶液是50g水中加入了20g的溶質(zhì)，所以不能完全溶解，得到的是氯化銨的飽和溶液；40℃時氯化銨的溶解度變?yōu)?5.8g，則50g水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量大于20g，所以加入的溶質(zhì)能完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是20g：50g=2：5；
故答案為：（1）KNO₃或硝酸鉀；（2）NH₄Cl或氯化銨；（3）飽和；2：5．

點評：物質(zhì)的溶解度是物質(zhì)溶解能力的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會觀察物質(zhì)的溶解度曲線，為正確分析相關(guān)方面的問題奠定基礎(chǔ)．