（2013?順德區(qū)質(zhì)檢）某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組進行了以下實驗：
【實驗一】取廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖．請根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)分析和計算：
（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為
0.58
0.58
g．
（2）求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【實驗二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一組 第二組 第三組
硝酸銀溶液的質(zhì)量/g 20 40 60
生成沉淀的質(zhì)量/s 2.870 5.740 7.175
（3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為
50
50
g時，可恰好完全反應(yīng)．
（4）【實驗一】圖示中，a的數(shù)值為
24
24
．
分析：（1）由圖象中數(shù)據(jù)可知沉淀的質(zhì)量；（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氯化鎂的質(zhì)量，再用氯化鎂的質(zhì)量除以100g乘以百分之百即可；（3）根據(jù)20硝酸銀溶液生成2.870g沉淀，則10g硝酸銀溶液反應(yīng)完能生成1.435g沉淀，60g硝酸銀完全反應(yīng)能生成8.61g沉淀，結(jié)果生成了7.175g沉淀，說明硝酸銀有剩余了，再根據(jù)7.175g與1.435g的關(guān)系求出消耗硝酸銀的質(zhì)量；（4）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計算出與氯化鎂反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量算出與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，再用氯化銀總質(zhì)量減去與氯化鎂反應(yīng)生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量，就是與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，再計算出與鹽酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
解答：解：（1）由圖表中數(shù)據(jù)可知，曲線達到最高點就是生成沉淀最多的，所以是0.58g；    
（2）設(shè)：100g廢水中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉質(zhì)量為y則：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（0.5）
95     80       58        
x      y        0.58g 
根據(jù)：
95
x
=
58
0.58g
                               
解得x=0.95g，MgCl2%=
0.95g
100g
×100%=0.95%，
（3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為：
7.175g
1.435g
×10g=50g；
（4）根據(jù)：
80
58
=
y
0.58g
解得y=0.8g，所以與氯化鎂反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：
0.8g
10%
=8g
設(shè)0.95g氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為z則：
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2
95           143.5
0.95g           z
根據(jù)：
95
143.5
=
0.95g
z
解得z=1.435g，所以與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀質(zhì)量為：7.175g-1.435g=5.74g，設(shè)生成5.74g氯化銀沉淀需要參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為k則：
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
36.5       143.5
k          5.74g
根據(jù)：
36.5
143.5
=
k
5.74g
解得k=1.46g，設(shè)與1.46g鹽酸反應(yīng)需要氫氧化鈉的質(zhì)量為R則：
HCl+NaOH═NaCl↓+H2O
36.5  40
1.46g  R
根據(jù)：
36.5
40
=
1.46g
R
解得R=1.6g，所以與鹽酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：
1.6g
10%
=16g，所以a的數(shù)值為：8g+16g=24g．
故答案為：（1）0.58；（2）氯化鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.95%；（3）50；（4）24．
點評：解答本題的難點是第（4）小題的計算，要知道氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)一部分，還與氯化鎂反應(yīng)一部分，再找出求二者的關(guān)系式，帶入方程式計算的數(shù)值必須是純物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
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（2013?順德區(qū)質(zhì)檢）根據(jù)你的生活和所學(xué)知識判斷，下列說法錯誤的是（　�。�

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（2013?順德區(qū)質(zhì)檢）有機物與X的關(guān)系可用圖表示，則X不可能是（　�。�

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（2013?順德區(qū)質(zhì)檢）根據(jù)圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
（1）在某一溫度時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，此時為
t2
t2
℃．
（2）在t1℃～t2℃范圍內(nèi)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為
B＞A＞C
B＞A＞C
．
（3）要使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的一種方法是
降低溫度（或加水等）
降低溫度（或加水等）
．
（4）要從含有少量A的B溶液中得到較多的B晶體，通常采用的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
（5）t3℃時，將30gA加入到裝有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
33.3%
33.3%
（結(jié)果精確至0.1%）．
（6）在室溫時將A物質(zhì)加入到盛水的燒杯中，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)仍有少量A未溶解，但放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)A完全溶解了，可能的原因是
A的晶體溶于水時吸收熱量
A的晶體溶于水時吸收熱量
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?順德區(qū)質(zhì)檢）某活動小組根據(jù)如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物的成分進行探究．
（1）黑色粉末A是一種
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)時，先通一氧化碳后高溫加熱的目的是
除去裝置中的氧氣
除去裝置中的氧氣
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
【提出問題】
黑色粉末A可能是什么呢？
【查閱資料】
①鐵的氧化物都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引；
②氧化鐵為紅色固體，氧化亞鐵、四氧化三鐵都為黑色；
③氯化鐵常溫下能與鐵反應(yīng)：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
【進行猜想】
猜想I：黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe3O4）組成；
猜想Ⅱ：黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）組成；
猜想Ⅲ：黑色粉末A由
鐵粉、四氧化三鐵和氧化亞鐵
鐵粉、四氧化三鐵和氧化亞鐵
組成．
【實驗探究】
老師只提供了以下試劑、用品及儀器：FeCl3溶液、稀鹽酸、磁鐵、玻片、試管．請你認真分析后完成下表的空格：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取適量的黑色粉末于玻片上，用磁鐵吸引．
黑色固體部分被吸引
黑色固體部分被吸引
 猜想Ⅲ正確
取吸在磁鐵表面上的黑色粉末于試管中，
加足量的氯化鐵溶液
加足量的氯化鐵溶液
．		 黑色固體部分溶解，
溶液變淺綠色

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?順德區(qū)質(zhì)檢）苯胺是橡膠助劑、醫(yī)藥磺胺藥及生產(chǎn)農(nóng)藥的重要原料，苯胺的化學(xué)式為C6H5NH2．苯胺對環(huán)境有危害，對水體可造成污染，會引起人體高鐵血紅蛋白血癥、溶血性貧血和肝、腎損害．請根據(jù)苯胺的化學(xué)式，回答下列問題：
（1）苯胺是由
3
3
種元素組成．
（2）苯胺中C、H、N元素的質(zhì)量比
72：7：14
72：7：14
．
（3）苯胺中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是
77.4%
77.4%
（結(jié)果保留到0.1%）．

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