Question

11．氫有三種同位素-¹H（氕）、²H（氘）、³H（氚），由后兩種同位素形成的水分別稱為“重水”“超重水”，則這兩種“水”的相對分子質量之比為10：11；一個超重水分子含有10個電子．

Answer 1

分析 相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，并結合重水分子和重水分子的構成等進行分析解答．

解答 解：根據(jù)題意：一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成，重氫原子的相對原子質量為2，故重水的相對分子質量為2×2+16=20；
一個超重水分子是由兩個超重氫原子和一個氧原子構成，超重氫原子的相對原子質量為3，故超重水的相對分子質量為2×3+16=22；
故二者的相對分子質量之比為：20：22=10：11；
在原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，超重氫原子的質子數(shù)為1，故重氫原子核外有1個電子，氧原子是8號元素，核電荷數(shù)是8，則氧原子核外有8個電子，則一個超重水分子含有的電子數(shù)是：2+8=10；
故答案為：10：11；10．

點評 掌握原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)、相對分子質量的計算方法，及運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力是正確解答本題的關鍵．