Question

11．氫有三種同位素-¹H（氕）、²H（氘）、³H（氚），由后兩種同位素形成的水分別稱為“重水”“超重水”，則這兩種“水”的相對分子質(zhì)量之比為10：11；一個(gè)超重水分子含有10個(gè)電子．

Answer 1

分析 相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，并結(jié)合重水分子和重水分子的構(gòu)成等進(jìn)行分析解答．

解答 解：根據(jù)題意：一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，重氫原子的相對原子質(zhì)量為2，故重水的相對分子質(zhì)量為2×2+16=20；
一個(gè)超重水分子是由兩個(gè)超重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，超重氫原子的相對原子質(zhì)量為3，故超重水的相對分子質(zhì)量為2×3+16=22；
故二者的相對分子質(zhì)量之比為：20：22=10：11；
在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，超重氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，故重氫原子核外有1個(gè)電子，氧原子是8號元素，核電荷數(shù)是8，則氧原子核外有8個(gè)電子，則一個(gè)超重水分子含有的電子數(shù)是：2+8=10；
故答案為：10：11；10．

點(diǎn)評 掌握原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法，及運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力是正確解答本題的關(guān)鍵．