Question

7．如圖為某保健品標(biāo)簽上的部分文字，請仔細(xì)閱讀后回答下列問題：
（1）維生素D₂種類較多，其中維生素D₂化學(xué)式為C₂₈H₄₄O，則一個維生素D₂分子中共有73個原子，維生素D₂的相對分子質(zhì)量為396．
（2）維生素D₂中各元素的質(zhì)量比為C：H：O=84：11：4．
（3）計算鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%．（寫出計算過程）
（4）50克碳酸鈣中所含的碳元素與多少克二氧化碳所含的碳元素質(zhì)量相等．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式的意義以及相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和分析；
（2）化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；
（3）根據(jù)每片含鈣500mg=0.5g，每片2.5g，化合物的質(zhì)量=該化合物中某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行分析解答；
（4）根據(jù)化學(xué)式及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，利用兩種物質(zhì)中所含的碳元素質(zhì)量相等來解答．

解答 解：（1）一個維生素D₂分子是由28個碳原子、44個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，則一個維生素D₂分子中含有73個原子；維生素D2的相對分子質(zhì)量為12×28+1×44+16=396；故填：73；396；
（2）維生素D2中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×28）：（1×44）：（16×1）=84：11：4．故填：C：H：O=84：11：4；
（3）每片含鈣500mg=0.5g，則每片含碳酸鈣的為0.5g÷（$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$））=1.25g；每片2.5g，高鈣片中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.25g}{2.5g}$×100%=50%．故填：50%
；
（4）由標(biāo)簽可知碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO₃，則50克碳酸鈣中所含的碳元素為50g×$\frac{12}{40+12+16×3}×100%$=6g，則含6g碳元素的二氧化碳的質(zhì)量為6g÷$\frac{12}{12+16×2}×100%$=22g．故答案為：22g．

點評 本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的化學(xué)式的簡單計算，明確化學(xué)式的意義及常見原子的相對原子質(zhì)量即可計算，并注意與信息的結(jié)合來解答習(xí)題．