Question

6．為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）實驗中觀察到①無明顯變化、②中鐵片表面有紅色固體的現(xiàn)象，驗證了三種金屬的活動性．

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答．

解答 解：（1）銀的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）由①無明顯變化，說明銀不能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性銅＞銀；②中鐵片表面有紅色固體，說明鐵能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性鐵＞銅；可以驗證三種金屬的活動性．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）①無明顯變化、②中鐵片表面有紅色固體．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．