Question

18．學(xué)習(xí)了“常見(jiàn)的酸和堿”后某小組同學(xué)對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)一步探究．同學(xué)們分別測(cè)定了稀H₂SO₄和NaOH溶液的pH（20℃），其中NaOH溶液的pH大于7（填“大于”“小于”或“等于”）．向一定量的NaOH溶液中逐滴滴入H₂SO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．如圖2是利用pH傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)稀H₂SO₄和NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中混合液的pH的變化情況，并借助計(jì)算機(jī)繪制出了混合液中pH變化的曲線．R點(diǎn)顯示混合溶液的pH小于7，說(shuō)明此時(shí)稀H₂SO₄過(guò)量．在探究過(guò)程中，同學(xué)們選用pH計(jì)而不用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH，你認(rèn)為這樣做的原因是pH計(jì)使用方便，可隨時(shí)測(cè)出溶液的pH．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉溶液屬于堿，顯堿性，pH值大于7，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，圖象中的pH值是4，所以溶液顯酸性，稀硫酸過(guò)量，結(jié)合pH試紙和pH計(jì)的使用方法進(jìn)行分析．

解答 解：氫氧化鈉溶液屬于堿，顯堿性，pH值大于7，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，圖象中的pH值是4，所以溶液顯酸性，稀硫酸過(guò)量，在探究過(guò)程中，同學(xué)們選用pH計(jì)而不用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH，這樣做的原因是：pH計(jì)使用方便，可隨時(shí)測(cè)出溶液的pH．
故答案為：大于，H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，稀H₂SO₄，pH計(jì)使用方便，可隨時(shí)測(cè)出溶液的pH．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．