Question

2．小明同學(xué)為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品；
②向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；
③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．
實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質(zhì)量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）．
（3）充分反應(yīng)后，燒杯Ⅱ中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）分析表格中的數(shù)據(jù)可以知道11.0g樣品最多生成10.0g沉淀，可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)而求算出碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)圖表信息可以知道比較燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應(yīng)生成5.0g沉淀，那么產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖即可完成解答．
（3）燒杯Ⅱ中氯化鈉包括原混合物中混有的和碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

解答 解：由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應(yīng)最多生成10.0g碳酸鈣．
（1）設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                     100117
 x                         10.0g        y  
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10.0g}=\frac{117}{y}$
解得：x=10.6gy=11.7g
（2）根據(jù)圖表信息可以知道比較燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應(yīng)生成5.0g沉淀，那么產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖為：

（3）充分反應(yīng)后，燒杯Ⅱ中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.7g+（11g-10.6g）}{11g+12g-10g}$×100%=10%．
故答案為：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；
（2）
；
（3）充分反應(yīng)后，燒杯Ⅱ中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評 解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算的方法、步驟和格式等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能進(jìn)行分析計(jì)算．