Question

2．某同學(xué)為比較鋅、鐵、鋁的金屬活動性強(qiáng)弱．
（1）方法一：將三塊表面積相同并除去氧化膜的金屬條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測定三種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時間．
①實驗前需用98%的濃硫酸配制49g10%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有量筒．配制時需98%的濃硫酸5g，需水45g．
②利用圖中A、B儀器可以組裝一套實驗室測量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是b接c．
（2）方法二：取兩種金屬和一種溶液，通過觀察實驗現(xiàn)象得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱．該溶液為ZnSO₄填化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配置溶液的過程，分析用到的儀器；利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)實驗的目的和裝置的特點分析連接的順序；
（3）驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．

解答 解：（1）實驗前需用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液時應(yīng)用到的儀器是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需用80%的硫酸的質(zhì)量為x，
則x×98%=49g×10%      x=5g
所需水的質(zhì)量為49g-5g=45g
（2）實驗室要測量取氫氣體積，應(yīng)將氣體通過a通入A裝置，再將排出的水通過bc連接進(jìn)入到量筒內(nèi)，有量筒內(nèi)水的體積讀出氣體的體積．所以，該裝置導(dǎo)管的連接順序是：b接c；
（3）要驗證鋅、鐵、鋁的金屬活動性順序，可首先據(jù)金屬活動性順序表的順序排列三種金屬由強(qiáng)到弱的順序為：鋁、鋅、鐵，然后選擇實驗方案：‘兩金夾一鹽’---鋁、硫酸鋅溶液、鐵，或‘兩鹽夾一金’--硫酸鋁溶液、鋅、硫酸亞鐵溶液．
故答案為：（1）量筒；5；45；（2）b接c；（3）ZnSO₄．

點評 掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)：氫前金屬可與鹽酸、硫酸反應(yīng)，氫后金屬則不能；前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可設(shè)計實驗驗證金屬的活動性順序．