Question

11．某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”學習，進行了如下實驗：
實驗一：取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，向溶液中加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，但出現(xiàn)了一個奇怪的現(xiàn)象：試管中產(chǎn)生氣泡．
【提出問題】
產(chǎn)生氣泡的原因是什么？
【實驗分析】
小明同學發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液沒有蓋緊瓶塞，由此推斷，可能是氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（寫出化學方程式）的緣故，變質(zhì)后的生成物與鹽酸反應后生成了CO₂（些化學式）的結(jié)果．
實驗二：小組同學重新配制氫氧化鈉溶液，重復上述實驗．觀察到溶液褪至無色，該反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【提出問題】
對反應后溶液中的溶質(zhì)進行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你認為猜想二不合理，其理由是此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅．
【設計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應后的溶液于試管中，加入石蕊試液（鋅粒）	溶液變紅（產(chǎn)生氣泡）	猜想三成立

Answer 1

分析 實驗一：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞在酸性和中性溶液中為無色，在堿性溶液中為紅色；考慮氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水等；
實驗二：跟據(jù)已有的知識進行分析，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應生成氯化鈉和水；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，酸堿能發(fā)生中和反應，據(jù)此解答．

解答 解：實驗一：取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．該反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．碳酸鈉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，其化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故產(chǎn)生氣泡的原因是變質(zhì)后的生成物與鹽酸反應后生成了二氧化碳；
實驗二：小組同學重新配制氫氧化鈉溶液，重復上述實驗．觀察到溶液褪至無色，該反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
由于氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅，而此時溶液是無色的，故一定不會有氫氧化鈉剩余，故填：二，此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；
設計實驗：猜想三中含有鹽酸，要證明鹽酸的存在，可以加入石蕊試液，鹽酸能使石蕊試液變紅，故填：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應后的溶液于試管中，加入石蕊試液（鋅粒）	溶液變紅（產(chǎn)生氣泡）	猜想三成立

故答案為：
實驗一：紅．【實驗分析】2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，CO₂．
實驗二：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【提出猜想】二，此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅．
【設計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
石蕊試液（鋅粒）	溶液變紅（產(chǎn)生氣泡）	猜想三成立

點評 本題考查了常見酸與堿之間的反應以及應用，還考查了氫氧化鈉的變質(zhì)等，可以依據(jù)酸、堿的性質(zhì)進行．