Question

16．物質(zhì)之間存在聯(lián)系，找出聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學(xué)好化學(xué)的一種基本方法．
（1）請你仿照下表中的示例，找出CO₂、CH₄、C₂H₂（乙炔）、C₂H₄（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個(gè)規(guī)律并排序．

規(guī)律	排序
示例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度由大到小	CO2、C2H4、C2H2、CH4
氣體相對分子質(zhì)量由小到大	CH4、2H2、C2H4、CO2
氣體分子中所含原子個(gè)數(shù)由小到大	CO2、C2H2、CH4、C2H4

（2）①小明在實(shí)驗(yàn)室里分別稱取30g鎂、鋅、鐵，分別和足量的稀鹽酸反應(yīng)，測得生成氫氣的體積（同溫同壓下）由大到小的順序依次為鎂、鐵、鋅，他通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)了“相同質(zhì)量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬的相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣越多”這一規(guī)律．
②小華又稱取30g鋁做了同樣的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋁的相對原子質(zhì)量雖然比鎂大，產(chǎn)生的氫氣卻比鎂多．小華認(rèn)為小明的規(guī)律有不完善的地方．
③請寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．請你通過計(jì)算和分析得出相同質(zhì)量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬的相對原子質(zhì)量和生成的氫氣質(zhì)量之間的更普遍的規(guī)律．（可以用文字表達(dá)，也可以用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，只要說出結(jié)論，不要過程）相同質(zhì)量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬的相對原子質(zhì)量與金屬在氯化物中化合價(jià)的商越小，生成的氫氣越多．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式表示意義，可從相對分子質(zhì)量的大小，一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的多少等來尋找規(guī)律．
（2）根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)分析回答．

解答 解：（1）CH₄、CO₂、C₂H₂、C₂H₄（乙烯）種氣體相對分子質(zhì)量分別是：16，44，17，28；
所以相對分子質(zhì)量由小到大的順序是：CH₄、₂H₂、C₂H₄、CO₂．
CH₄、CO₂、C₂H₂、C₂H₄氣體分子中所含原子個(gè)數(shù)分別是2，5，3，4，6；
所以一個(gè)分子分子中所含原子個(gè)數(shù)由少到多的順序是：CO₂、C₂H₂、CH₄、C₂H₄．
（2）③鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；相同質(zhì)量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬的相對原子質(zhì)量和生成的氫氣質(zhì)量之間的更普遍的規(guī)律是：相同質(zhì)量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬的相對原子質(zhì)量與金屬在氯化物中化合價(jià)的商越小，生成的氫氣越多．
故答為：（1）氣體相對分子質(zhì)量由小到大，CH₄、₂H₂、C₂H₄、CO₂；氣體分子中所含原子個(gè)數(shù)由小到大
，CO₂、C₂H₂、CH₄、C₂H₄；（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；相同質(zhì)量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬的相對原子質(zhì)量與金屬在氯化物中化合價(jià)的商越小，生成的氫氣越多．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，物質(zhì)的性質(zhì)和有關(guān)化學(xué)式量的計(jì)算等，要加強(qiáng)記憶有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，并能理解應(yīng)用．