Question

（2012?盤錦）取一定量的氯化鈉與氫氧化鈉的混合物，加一定量的水配制成100g溶液，然后向其中滴加氯化鎂溶液，直至恰好完全反應，共消耗氯化鎂溶液45.8g．過濾，得到一定量的沉淀和140g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液．
（1）求生成沉淀的質(zhì)量．
（2）求原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量為混合物的水溶液質(zhì)量與消耗的氯化鎂的質(zhì)量和減去最后得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量進行解答．
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

氫氧化鈉的質(zhì)量

原混合物的質(zhì)量

，首先根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)最后得到的140g氯化鈉溶液是原混合物中的氯化鈉和生成的氯化鈉溶于水所形成，故可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，進而求出了混合物的質(zhì)量，然后代入公式進行計算即可．

解答：解：（1）沉淀的質(zhì)量為反應前溶液的質(zhì)量減去反應后溶液的質(zhì)量，即沉淀的質(zhì)量為混合物的水溶液質(zhì)量與消耗的氯化鎂的質(zhì)量和減去最后得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量：
100g+45.8g-140g=5.8g．
答：生成沉淀的質(zhì)量是5.8g．
（2）設原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
       80      58       117
       x      5.8g       y

80

x

=

58

5.8g

=

117

y

x=8g，y=11.7g
則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：140×10%-11.7g=2.3g
故原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

8g

8g+2.3g

×100%=77.7%
答：原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為77.7%．

點評：本題入手點時求出沉淀的質(zhì)量，關鍵是會求原混合物的質(zhì)量，需要同學們嚴密的邏輯思維能力．