通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl
2、Na
2SO
4以及泥沙等雜質(zhì)．海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品，其流程如下圖所示：
（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟，有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是
．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl
2溶液得到MgCl
2?6H
2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是
．（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）
（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是
；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的
（填化學(xué)式），第④步加入鹽酸的目的是
．
（4）該流程的副產(chǎn)品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是
．
（5）MgCl
2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．
在550℃時，MgCl
2?6H
2O會分解生成MgO、MgCl
2、HCl和水，其中MgO、MgCl
2的物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；若不補充其它原料，還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
%的鹽酸．（計算結(jié)果精確到0.1）
（6）電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)加入49g稀硫酸時恰好完全中和．請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算：
①25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
