Question

實驗室有一瓶氯化鈉和碳酸鈉的混合物，某同學為了確定它的組成做了如下實驗：首先取l 6g混合物放入燒杯中，然后向燒杯中滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共加入稀鹽酸159.4g，測得反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為171g．求：
（1）此瓶混合物中所含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：分析反應可知，碳酸鈉與鹽酸反應放出的二氧化碳使反應后物質(zhì)總質(zhì)量減少，根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒，由反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的差可計算出放出二氧化碳的質(zhì)量；由生成的二氧化碳的質(zhì)量可計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量及反應后生成氯化鈉的質(zhì)量，反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為原混合物中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質(zhì)量和．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：l6g+159.4g-171g=4.4g
設(shè)混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g

106

x

=

44

4.4g

      x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

      y=11.7g
混合物中所含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

10.6g

16g

×100%=66.25%
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

16g-10.6g+11.7g

171g

×100%=10%
答：（1）此瓶混合物中所含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為66.25%；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出反應放出二氧化碳氣體的質(zhì)量是解決本問題的基礎(chǔ)．