同學們在學習堿的化學性質(zhì)時,進行了如圖所示的實驗.

(1)寫出甲實驗中反應的化學方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

(2)乙實驗中可觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀

(3)某興趣小組同學將制得的CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中,他們觀察到前者變渾濁,后者無明顯現(xiàn)象.為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反應?
①小明設計了丙圖所示的兩個實驗來驗證CO2與NaOH發(fā)生了化學反應.實驗現(xiàn)象為:前一個軟塑料瓶變癟,后一個“瓶吞雞蛋”.
小虎同學認為上述實驗是可行的,其共同原理是
氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生反應,瓶內(nèi)氣壓降低
氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生反應,瓶內(nèi)氣壓降低

小雯同學提出質(zhì)疑,她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應,其理由是
CO2能溶于水,也能使瓶內(nèi)氣壓降低
CO2能溶于水,也能使瓶內(nèi)氣壓降低

小明同學針對小雯的質(zhì)疑又補充了一個對照實驗,這個實驗是
將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,做同樣的實驗,看現(xiàn)象是否有差別
將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,做同樣的實驗,看現(xiàn)象是否有差別

②小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
,觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象,從而證明CO2與NaOH已經(jīng)發(fā)生了反應.
分析:(1)根據(jù)反應物、生成物和質(zhì)量守恒定律寫出方程式;
(2)根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣來描述反應現(xiàn)象;
(3)①根據(jù)氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生反應,瓶內(nèi)氣壓降低分析;根據(jù)二氧化碳能溶于水分析疑點;根據(jù)疑點可以做一個對比試驗解析疑點;
②加入一種試劑與CO2與NaOH反應生成的產(chǎn)物反應產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象,即可證明CO2與NaOH反應了.
解答:解:(1)氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,反應的化學方程式為:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O  
(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,因為碳酸鈣不溶于水,所以溶液變渾濁,故填:產(chǎn)生白色沉淀
(3)①因為氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生反應,瓶內(nèi)氣壓降低,大氣壓就把軟塑料瓶壓癟,把雞蛋壓進瓶內(nèi);因為CO2能溶于水,也能使瓶內(nèi)氣壓降低,會產(chǎn)生同樣的效果,所以這是產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鈉是否反應的一個疑點;為了這個疑點,可以做一個對比試驗,就是將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,做同樣的實驗,看現(xiàn)象是否有差別.故填:氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生反應,瓶內(nèi)氣壓降低;CO2能溶于水,也能使瓶內(nèi)氣壓降低;將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,做同樣的實驗,看現(xiàn)象是否有差別
②因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,只要驗證有碳酸鈉存在就可證明二氧化碳和氫氧化鈉反應了,可以加入稀鹽酸,有氣泡生成即可說明.故填:稀鹽酸;有氣泡產(chǎn)生
點評:本題主要考查了學生對于堿的化學性質(zhì)的掌握情況,堿的化學性質(zhì)很重要,是一個經(jīng)常出現(xiàn)的考點,應熟練掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

同學們在學習堿的化學性質(zhì)時,進行了如圖所示的實驗.
(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
氣球脹大
氣球脹大

(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生.
(4)實驗結束后,同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問.
【提出問題】:
廢液中含有哪些物質(zhì)?
【交流討論】:
①一定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和
氯化鈉
氯化鈉
(寫物質(zhì)名稱).
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì).能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學們有如下猜想.
小云認為:只有碳酸鈉  
小紅認為:只有氫氧化鈣   
小林認為:是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是
氫氧化鈉
氫氧化鈉
.(寫一種猜想)
【實驗設計】:
小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想.查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗.請你將小方的實驗設計補充完整.

【反思拓展】:
在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需考慮
反應物是否有剩余
反應物是否有剩余

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科目:初中化學 來源: 題型:

14、同學們在學習堿的化學性質(zhì)時,進行了如圖所示的實驗.

(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
氣球脹大

(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生.
(4)實驗結束后,同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問.
[提出問題]
廢液中含有哪些物質(zhì)?
[交流討論]
①一定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和
氯化鈉
(寫物質(zhì)名稱).
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì).能使廢液呈堿性的物質(zhì)是
氫氧化鈉(合理答案均可)
,同學們有如下猜想.
小云認為:只有碳酸鈉
小紅認為:只有氫氧化鈣
小林認為:是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是
氫氧化鈉和氫氧化鈣
.(寫一種猜想)
[實驗設計]
小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想.查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗.請你將小方的實驗設計補充完整.
沒有白色沉淀,溶液呈紅色;

小林

小紅

[反思拓展]
在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需考慮
反應物是否有剩余

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科目:初中化學 來源: 題型:

27、同學們在學習堿的化學性質(zhì)時,進行了如下圖所示的實驗.

(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
癟氣球脹大;

(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有
白色沉淀
產(chǎn)生.該反應的化學方程式為:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

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科目:初中化學 來源: 題型:

23、同學們在學習堿的化學性質(zhì)時,進行如圖所示的實驗.

(1)A實驗注入氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
氣球變大
;
(2)C實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,寫出該反應的化學方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(3)實驗結束后,同學們將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問.
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)?
【交流討論】①小明通過實驗觀察,認為廢液中一定含有的物質(zhì)是水、氯化鈉、指示劑和
碳酸鈣
(寫物質(zhì)名稱);一定不含有的物質(zhì)是
鹽酸
(寫物質(zhì)名稱).
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì).能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?
同學們有如下猜想:
小明認為:只有碳酸鈉
小東認為:只有氫氧化鈉
小剛認為:是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還有可能是
氫氧化鈣
(寫一種猜想).
【實驗設計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜想.通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗.

若溶液呈紅色,則
小剛
的猜想正確;若溶液呈無色,則
小明
的猜想正確.
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外還需要考慮
反應物是否有剩余

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