【題目】科學(xué)家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或?qū)?/span>CO2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲(chǔ)存或利用，反應(yīng)流程如圖所示。

(1)反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是_____________。

(2)上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

(3)若反應(yīng)分離室中有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反應(yīng)后，理論上可生成CaCO3的質(zhì)量_____________(要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)。

【答案】 過濾 NaOH和CaO 10kg

【解析】（1）反應(yīng)分離室中將固體和液體分離，故是過濾；

（2）該反應(yīng)流程中可循環(huán)再利用的是NaOH和CaO；

（3）100千克10.6%的Na2CO3溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為100kg=10.6kg，設(shè)可生成碳酸鈣的質(zhì)量為x

Ca(OH)2+ Na2CO3=2 NaOH+ CaCO3 ↓

106 100

10.6kg x

=，解得x=10kg。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方框里是該反應(yīng)中未列出的一種物質(zhì)的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)室可以制得氯氣(Cl2)的化學(xué)反應(yīng)是

A. Zn+2HCl＝ZnCl2+□

B. □+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

C. Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+□

D. MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+□

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是( )

A. 酸性溶液的 pH 小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7

B. 溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C. 酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入 CO2 后的紫色石蕊溶液變紅，所以 CO2 是酸

D. 酸與堿、酸和碳酸鹽反應(yīng)都有鹽和水生成，且都屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)下圖提供的實(shí)驗(yàn)裝置(部分鐵架臺(tái)、鐵夾省略)，回答有關(guān)問題。

(1)寫出圖中標(biāo)有①、②的儀器名稱：①_________________；②_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，所用制氧氣的發(fā)生裝置為(填圖中代號(hào)，下同)__________，排水法的收集裝置為_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用過氧化氫溶液制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，所用制氧氣的發(fā)生裝置為__________，向上排空氣法的收集裝置為___________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下是探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(本實(shí)驗(yàn)使用的儀器均已干燥，且錐形瓶體積較小，忽略錐形瓶內(nèi)原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

（實(shí)驗(yàn)步驟）

(1)按圖1所示裝配儀器并裝好試劑(裝置氣密性良好)，觀察試管①和②中鐵釘?shù)纳P情況。

(2)打開分液漏斗活塞，直至試管①中一半的冷卻的沸水排入試管②時(shí)(如圖2所示)，停止實(shí)驗(yàn)。觀察試管③和④中鐵釘?shù)纳P情況。

（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

試管①和②中的鐵釘不生銹，試管③和④中的鐵釘生銹，且試管③比試管④中的鐵釘生銹嚴(yán)重。

（實(shí)驗(yàn)分析）

(1)錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)要實(shí)現(xiàn)“試管①中一半的冷卻沸水排入試管②”，帶a、b導(dǎo)管的橡皮塞可選擇_______。

(3)下圖是實(shí)驗(yàn)后試管③中的鐵釘，其中生銹最嚴(yán)重的是__________(選填a、b或c)處。

(4)試管③中的鐵釘比試管④中的鐵釘生銹嚴(yán)重的原因是__________________。

(5)要對(duì)比鐵生銹需要水，應(yīng)選擇圖1、圖2實(shí)驗(yàn)中試管的編號(hào)是__________。

(6)該實(shí)驗(yàn)中，若用“鋅粒”代替“二氧化錳”，用“稀硫酸”代替“雙氧水”，結(jié)合對(duì)比圖1、圖2各試管中的鐵釘生銹情況，________(填“能”或“不能”)得出鐵生銹需要的的條件。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】試管實(shí)驗(yàn)節(jié)約藥品操作簡便現(xiàn)象明顯，是課堂教學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)與變化的重要方法與手段。下列是初中化學(xué)中常見的幾組實(shí)驗(yàn)：

(1)將兩片大小、形狀相同的未打磨的鋁片分別放入A、B兩試管中，再分別倒入氯化銅溶液和硫酸銅溶液，結(jié)果A試管中產(chǎn)生較多氣泡和紫紅色固體，B試管中一段時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象。將一片單向打磨3次的鋁片放入C試管中，加入硫酸銅溶液，打磨處產(chǎn)生一些氣泡和紫紅色固體。對(duì)比AB兩試管說明______會(huì)影響鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)。為了驗(yàn)證這一觀點(diǎn)，向B試管中加入下列物質(zhì)中的_______，也產(chǎn)生與A試管同樣現(xiàn)象。

A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀硫酸

對(duì)比BC兩試管說明______會(huì)影響鋁與硫酸銅的反應(yīng)。

(2)向盛有氫氧化鈉溶液的D、E兩支試管中分別滴入酚酞試液和氯化鐵溶液，D中溶液變紅色，E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。再分別往上述兩試管中滴入稀硫酸并充分振蕩，能說明試管內(nèi)恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是：D試管中看到______，E試管中看到______，此中和反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，請(qǐng)?jiān)倥e一個(gè)無需借助指示劑就有明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)實(shí)例______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室固體氫氧化鈉敞口放置在空氣中容易變質(zhì)而失效，現(xiàn)稱取該久置于空氣中的燒堿樣品12．6g完全溶于蒸餾水中配成119．7g溶液，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17．1%的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答：

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉中碳氧元素與氧元素的質(zhì)量比為：___________________（填最簡整數(shù)比）；

（2）該燒堿樣品變質(zhì)的程度為____________（填“部分變質(zhì)”或“全部變質(zhì)”）；

（3）m=________ g；

（4）求：當(dāng)沉淀剛好達(dá)到最大質(zhì)量時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正確使用和理解化學(xué)用語是重要的學(xué)科素養(yǎng)。下列說法不正確的是( )

A. H2O、H2CO3中均含有氫分子

B. K2MnO4 、KMnO4中錳元素的化合價(jià)不相同

C. 淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n 屬于有機(jī)高分子化合物

D. 表示的粒子都是陰離子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)從A或B兩題中任選一個(gè)作答，若兩題均作答，按A計(jì)分。

A

B

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是_____。

用裝置A、E制取氧氣應(yīng)該等到_______________時(shí)再收集。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是_____。

(2)通常用裝置C收集二氧化碳的理由是___________________ 。

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