Question

（2012?呼和浩特）請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為

10.4

g．

Answer 1

分析：根據(jù)題目中數(shù)據(jù)可知鋅全部參加了反應(yīng)，根據(jù)鋅的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶液的計(jì)算方法算出反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量，用反應(yīng)前硫酸的質(zhì)量減去反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
13g    y       x

65

13g

=

98

y

=

2

x

解得y=19.6g   x=0.4g
設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量為z
溶液質(zhì)量的計(jì)算方法是z+13g-0.4g=162.6g，解得z=150g，
剩余H₂SO₄的質(zhì)量=150g×20%-19.6g=10.4g  
答：反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量0.4g，反應(yīng)后溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為10.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是在計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)容易忽視減去生成的氫氣質(zhì)量．