Question

17．如圖所示A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng)．已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素．D是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)相對分子質(zhì)量最小的氧化物．
（1）寫出F的化學(xué)式H₂O．
（2）以A與鐵反應(yīng)（即常使用鐵制炊具，可防治缺鐵性貧血之原理）為例，寫出A→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）A和D反應(yīng)（即用A除鐵銹的原理）的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）A和E反應(yīng)（即用E改良因A引起的酸性土壤的原理）的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，反應(yīng)的類型屬于復(fù)分解反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）．
（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：“A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B、C含有相同的元素”，因此A是鹽酸，G是氫氣；氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，因此F是水；水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此E是氫氧化鈣；A和碳酸鈣反應(yīng)能生成水、氯化鈣和二氧化碳，由于B、C含有的元素種類相同，所以B為二氧化碳，C是一氧化碳；鹽酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，符合“單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物”，為置換反應(yīng)；C和D之間的反應(yīng)需要高溫條件，那么D是氧化銅，一氧化碳和氧化銅在高溫的條件下，生成銅和二氧化碳．代入檢驗．

解答 解：根據(jù)題目中的突破口：“已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體”，因此A是鹽酸，G是氫氣；氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，因此F是水；水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此E是氫氧化鈣；A和碳酸鈣反應(yīng)能生成水、氯化鈣和二氧化碳，B、C含有的元素種類相同，所以B為二氧化碳，C是一氧化碳；鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C和D之間的反應(yīng)需要高溫條件，那么D是氧化銅，一氧化碳和氧化銅在高溫的條件下，生成銅和二氧化碳．代入檢驗，符合題意．
（1）根據(jù)分析可知：B為二氧化碳，化學(xué)式為CO₂；F是水，化學(xué)式為H₂O；
（2）以A與鐵反應(yīng)（即常使用鐵制炊具，可防治缺鐵性貧血之原理）為例，A→G反應(yīng)，即鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）A和D反應(yīng)（即用A除鐵銹的原理），即稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）A和E反應(yīng)（即用E改良因A引起的酸性土壤的原理），即氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，反應(yīng)的類型屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（5）A→B反應(yīng)，即稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
（1）H₂O．（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，復(fù)分解反應(yīng)．（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．