Question

設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，并查閱資料得知：Na₂CO₃溶液和澄清石灰水都呈性（pH＞7），CaCl₂溶液呈中性（pH=7）．
（1）甲實(shí)驗(yàn)中，滴有酚酞?dú)溲趸�鈉溶液呈

 

色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無(wú)色為止．此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）乙實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)方程式為

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)廢液倒入同一個(gè)燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：
①?gòu)U液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有

 

．
②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，你認(rèn)為引起廢液呈性物質(zhì)組成共有

 

三種種可能．
（4）如果將乙實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水改為CaCl₂溶液，同樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）（2）（3）操作，廢液呈渾濁并顯紅色現(xiàn)象

 

（填“可能”或“不可能”）（填“可能”或“不可能”）出現(xiàn)．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是物質(zhì)有剩余；氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，同樣存在物質(zhì)過(guò)量的情況，據(jù)此解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，故填：紅；氯化鈉；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）①酚酞試液在堿性溶液中為紅色，由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，故一定含有氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉；
②若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則可以是碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑以及氫氧化鈉；若碳酸鈉有剩余，則可以是碳酸鈣、氯化鈉、水、指示劑、氫氧化鈉和碳酸鈉；若是氫氧化鈣有剩余，則可以是碳酸鈣、氯化鈉、水指示劑、氫氧化鈉和氫氧化鈣，故有三種物質(zhì)組合，故填：三；
（4）改成氯化鈣溶液，若碳酸鈉有剩余，由于碳酸鈉溶液呈堿性，同樣可能會(huì)出現(xiàn)溶液變渾濁的現(xiàn)象，故填：可能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)以及物質(zhì)反應(yīng)時(shí)過(guò)量問(wèn)題的探究，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．