Question

為了制取干燥的CO₂并進行有關(guān)實驗，采用下列實驗裝置，請回答以下問題：
（1）作為CO₂發(fā)生器的裝置A中有

 

處錯誤，經(jīng)改正后，該裝置中發(fā)生的反應的化學方程式為

 

．
（2）裝置B中裝的物質(zhì)通常是

 

．
（3）裝置C中發(fā)生的化學方程式為

 

．
（4）裝置D在實驗中，觀察到的主要現(xiàn)象是

 

．
（5）裝置E的作用是

 

．
（6）裝置F中為何要將尾氣點燃？

 

．

Answer 1

分析：本題主要考查CO₂氣體的制備原理、裝置的選擇以及干燥．考查了CO還原氧化銅的現(xiàn)象敘述及尾氣處理．

解答：解：（1）制備CO₂不能用硫酸和碳酸鈣反應制備，因為稀硫酸和石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面阻止反應；長頸漏斗使用時要將低端插入液面以下，以防生成的氣體逸出；右邊的導氣管不能插入液面下．所以共有3處錯誤．發(fā)生的反應為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）因為C裝置中發(fā)生的是高溫下反應，所以要求進入的反應物必須是干燥，否則玻璃管會破裂，所以B裝置中應裝濃硫酸，起干燥作用．
（3）用來制備CO氣體，方程式為 C+CO₂

高溫  .

2CO
（4）D裝置中發(fā)生的反應為：CuO+CO

加熱  .

Cu+CO₂，黑色的氧化銅生成了紅色的銅．
（5）E裝置發(fā)生的反應為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，所以E裝置的作用是吸收CO₂
（6）應為反應過程中CO不會全部反應，排入空氣會污染大氣，通常采用的方法是收集或點燃．
故填：（1）3；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）濃硫酸；
（3）C+CO₂

高溫  .

2CO；
（4）黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色粉末；
（5）吸收CO₂
（6）防止反應過程中產(chǎn)生的過量CO排放到空氣中造成污染

點評：本題是一道綜合性實驗題，涉及三個重要反應，從反應原理的理解到裝置的正誤，從氣體的除雜干燥到尾氣處理，從化學方程式的書寫到現(xiàn)象的敘述，涉及了化學實驗的方方面面．