Question

6．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)）．為了測定雞蛋殼中 碳酸鈣的質(zhì) 量分?jǐn)?shù) （即含
進(jìn)行如下實驗：

（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是8.8g．
（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：25g+160g-176.2g=8.8g，故填：8.8；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                  44
   x                                   8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，
雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．