Question

某溫度下，將4克氯化鈉加入到10克水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂?.4克固體不溶解．則該溫度時(shí)，氯化鈉的溶解度為

36g

；將上述混合物過(guò)濾除去不溶物后，繼續(xù)向?yàn)V液中滴加某濃度的硝酸銀溶液，到不再產(chǎn)生沉淀時(shí)共用去硝酸銀溶液105克．請(qǐng)計(jì)算該硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，結(jié)果保留整數(shù)）

Answer 1

分析：某溫度下，氯化鈉在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量即為該溫度下的溶解度；
根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算硝酸銀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：某溫度下，10g水溶解3.6g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，那么100g水中溶解36g氯化鈉恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，即該溫度時(shí)氯化鈉的溶解度是36g．
故填：36g．
解：設(shè)AgNO₃溶液中AgNO₃的質(zhì)量為x，則：
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
 58.5      143.5
 3.6g        x                             

58.5

143.5

=

3.6g

x

，
x=8.8g，
該硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.8g

105g

×100%=8%．
答：AgNO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力．