Question

10．硫酸銨是一種常用的氮肥，易溶于水．某化學(xué)興趣小組為測定某硫酸銨肥料樣品的純度，將8g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng) ），反應(yīng)的方程式為（NH₄）₂SO₄+2NaOH=NaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，把 產(chǎn)生的所有NH₃用足量的酸溶液吸收，同時測量酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
請回答下列問題：

時間min	0	2	4	6	8	10
質(zhì)量/g	0	0.7	1.1	1.5	1.7	1.7

（1）根據(jù)硫酸銨的性質(zhì)，在使用該肥料時應(yīng)注意的問題是避免與堿混合．
（2）計算該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計算該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣而變質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和氨氣的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的硫酸銨的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)硫酸銨的質(zhì)量，計算氮元素的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣而變質(zhì)，所以在使用該肥料時應(yīng)注意的問題是：避免與堿混合；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑
 132                          34
  x                            1.7g
$\frac{132}{x}$=$\frac{34}{1.7g}$
 x=6.6g
所以該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.6g}{8g}$×100%=82.5%；
（3）該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.6g×\frac{28}{132}×100%}{8g}$×100%=17.5%．
故答案為：（1）避免與堿混合；
（2）82.5%； 
（3）17.5%．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．