Question

20、某化學探究活動小組的小峰同學為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質(zhì)不參與反應）中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下圖所示的實驗裝置．

試回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（2）小峰同學通過稱量反應前、后D部分的質(zhì)量，來計算試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，若按這一方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)，則計算出的結果和實際值相比將

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（3）對于小峰同學設計的這個實驗方案，談談你的評價意見和建議．

Answer 1

分析：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，可以寫出化學方程式；
（2）反應裝置A和B會帶出一部分水蒸氣，會被D裝置吸收，而使水的實際質(zhì)量增加，可以據(jù)此答題；
（3）根據(jù)裝置的特點可以知道，產(chǎn)生的氣體通過裝置B時會帶出水蒸氣，而影響實驗結果．

解答：解：（1）可以直接寫出化學方程式；
（2）反應裝置A和B會帶出一部分水蒸氣，會被D裝置吸收，而使水的實際質(zhì)量增加，所以若根據(jù)質(zhì)量差進行計算則會使計算結果偏大；
（3）為了使實驗結果更準確，應該在B和C之間加一個干燥裝置；
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）偏大；
（3）不正確，應在B和C之間加一個濃硫酸吸水裝置．

點評：本題主要考查氫氣還原氧化鐵、書寫化學方程式等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．