Question

7．古麗同學(xué)對實驗室一瓶久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)產(chǎn)生了興趣，于是她和同學(xué)們進行了如下實驗探究：
【提出猜想】
猜想一：沒有變質(zhì)，全部是NaOH
猜想二：部分變質(zhì)，既含NaOH又含Na₂CO₃
猜想三：全部變質(zhì)，全部是Na₂CO₃
【查閱資料】
（1）已知反應(yīng)化學(xué)方程式：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
（2）幾種鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【實驗方案】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一：取上述少量氫氧化鈉固體溶于水配成溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置	產(chǎn)生白色沉淀	說明久置的氫氧化鈉固體中，一定含有Na2CO3（填化學(xué)式）
步驟二：用玻璃棒蘸取少量步驟一中的上層清液，滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH=11	說明久置的氫氧化鈉固體中，還一定含有NaOH（填化學(xué)式）

上述步驟一中，滴加過量BaCl₂溶液的目的是除去Na₂CO₃．
【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想二是正確的．
【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示），因此在實驗室中，氫氧化鈉必須密封保存．

Answer 1

分析 【實驗方案】
根據(jù)碳酸鈉溶液能與BaCl₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可據(jù)有沉淀生成判斷溶液中含有碳酸鈉；加入過量的BaCl₂溶液除掉了碳酸鈉后，溶液顯堿性，說明了溶液中還含有氫氧化鈉；根據(jù)碳酸鈉溶液能與BaCl₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，來檢BaCl₂溶液是否過量；
【實驗結(jié)論】綜合上述實驗現(xiàn)象可知猜想Ⅱ正確；
【反思】運用氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水書寫方程式；

解答 解：【實驗方案】
由于BaCl₂溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，所以根據(jù)二者混合后有沉淀生成可推出溶液中含有碳酸鈉；加入過量的BaCl₂溶液是為了除掉碳酸鈉，pH=11，說明溶液仍然顯堿性，說明了溶液中還含有氫氧化鈉；
【實驗結(jié)論】綜合以上實驗可知久置固體中有氫氧化鈉和碳酸鈉，猜想二正確；
【反思】氫氧化鈉溶液變質(zhì)是由于和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈉的緣故，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，氫氧化鈉要密封保存；
【故答案為：
【實驗方案】
Na₂CO₃；NaOH；除去Na₂CO₃；
【實驗結(jié)論】二；
【反思】CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；密封；

點評 本題探究了氫氧化鈉的變質(zhì)情況，有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，掌握堿的有關(guān)性質(zhì)，碳酸根離子的檢驗是解答本題的關(guān)鍵．