Question

根據(jù)初中化學所學知識回答下列問題：

（1）判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應．請仿照示例，在表格內(nèi)②③④處填寫（“能”或“不能”），并根據(jù)復分解反應發(fā)生的具體條件在對應的表格中填寫判斷依據(jù)．

	氫氧化鈉溶液	氯化鈉溶液	碳酸鉀溶液	硝酸銀溶液
稀鹽酸	示例：① 　 　反應	② 　 　反應	③ 　 　反應	④ 　 　反應
判斷依據(jù)	示例：

（3）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）①   能；有水生成；②不能；無沉淀或無水或無氣體生成；③能；有氣體生成；④能；有沉淀生成；（2）干燥；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（3）19.6g

【解析】（1）①稀鹽酸與氫氧化鈉生成水，滿足復分解反應的條件；②稀鹽酸和氯化鈉，既無沉淀、也無水、也無氣體產(chǎn)生，不能發(fā)生復分解反應；③稀鹽酸和碳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，符號復分解反應的條件；④稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，符號復分解反應的條件；（2）氫氧化鈉能吸收空氣中的水而潮解，所以可用作干燥劑；氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，最終生成碳酸鈉。

（3）消耗的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：80g×20%=16g

設一定量石油產(chǎn)品里含H₂SO₄的質(zhì)量為x

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

80   98      

16g    x

80：98=16g：x

x=19.6g

答：這一定量的石油產(chǎn)品里含硫酸的質(zhì)量為19.6g。